戴氏問答:高中化學(xué)離子反映方程式大全 高中化學(xué)離
一對一輔導(dǎo),重難點取舍有度。錯題集歸納總結(jié),定期進(jìn)行錯題檢測。 什么是金屬性和非金屬性 金屬性和非金屬
一對一輔導(dǎo),重難點取舍有度。錯題集歸納總結(jié),定期進(jìn)行錯題檢測。 什么是金屬性和非金屬性 金屬性和非金屬性都是元素化學(xué)術(shù)語的一種,那么,什么是金屬性和非金屬性呢?下面小編整理了一些相關(guān)信息,供人人加入! 金屬性和非金屬性是什
注重 離子方程式對應(yīng)在后面 最常見的要求謄寫離子方程式的化學(xué)方程式集錦 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO: aOH + CO==== NaO H 在尺度狀態(tài)下CO入ol/L LNaOH溶液中:CONaOH NaHCO燒堿溶液中通入過量二氧化...
高中化學(xué)離子反映方程式大全有許多的同硯是異常想知道,高中化學(xué)離子反映方程式有哪些,小編整理了相關(guān)信息,希望會對人人有所輔助!
高中化學(xué)離子方程式向氫氧化鈉溶液中通入少量CO:
aOH+ CO═NaOH
CO H-═CO+H
在尺度狀態(tài)下L CO入ol/L LNaOH溶液中:
CONaOH═NaHCO/p>
COOH-═HCO
燒堿溶液中通入過量二氧化硫:
NaOH+SONaHSO/p>
OH-+SOHSO
在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:
Ca(OH)OCa(HCO/p>
COOH-═HCO
氨水中通入少量二氧化碳:
HH+CO(NHOH
HH+COH+CO+
用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:
NaOSONaOCO
CO+SOSO+CO
二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:
NaOCOH=aHCO/p>
CO+COH═CO
在醋酸鉛[Pb(Ac)溶液中通入H氣體:
Pb(Ac)H=PbS↓+Ac
Pb(Ac)H═PbS↓+Ac
苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:
COH+CNa→CH+NaHCO/p>
COH+C-→CH+HCO
氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體:
eClI ═eClICl
e+-═e+ I/p>
硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:
FeSOH═eSO+ S↓+ HO/p>
e+ H═e+ S↓++
少量SO體通入NaClO溶液中:
aClO +SO H═NaOClO+NaCl
lO- + SOH= SO+ClO+ Cl-
氯氣通入水中:
ClH? HCl+HClO
ClH? H++Cl-+HClO
氟氣通入水中:
=F+O/p>
═F+O/p>
氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:
ClaOH═NaClO+NaCl+H
ClH-═Cl-+ClO-+ H
FeBr液與少量Cl映:
eBrleCleBr/p>
e+Cle + Cl-
FeBr液與等物質(zhì)的量Cl映:
eBr eCleBrr/p>
e+r-+ le+Brl-
FeBr液中通入過量Cl
eBrleClr/p>
e+r-+ le+rl-
足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中:
leIeCl/p>
le+-═e+l-
在FeI液中滴入少量溴水:
FeIBrFeBrI/p>
Br-═r-+ I/p>
氯化亞鐵溶液中滴入溴水:
eClreCleBr/p>
e+ Bre+r-
鈉與水反映:
a+=aOH+H
a+═a++H- +H
鋁片投入氫氧化鈉溶液:
l+aOH+═aAlO
l+H-+═lO+
氯化鐵溶液中加入鐵粉:
eClFe═eCl/p>
e+Fe═e
FeCl液與Cu反映:
eClCu=CuCleCl/p>
e+Cu═Cu+e
硫氫化鈉溶液與碘反映:
NaHS +IS↓+ HI + NaI
HS-+IS↓+-+H+
過氧化鈉和水反映:
a=aOH+O
a═a++H- +O
銅與濃硝酸反映:
Cu+NO濃)=Cu(NOO+
Cu+++O═Cu+ O+
銅與稀硝酸反映:
u+NO稀)=u(NOO↑+
u+++O═u+ O↑+
稀硝酸除銀鏡:
g+NOgNONO↑+
g+++NO═g++ NO↑+
稀硝酸與過量的鐵屑反映:
e+NO稀)=e(NOO↑+
e+++O═e+O↑+
FeS和稀硝酸反映:
FeS+NOFe(NONO↑+S↓+
FeS+++O═Fe+NO↑+S↓+
醋酸加入氨水:
CHOOH+NHH=CHOONHH
CHOOH+NHH=CHOO-+NH+H
氫氧化鎂加入醋酸:
Mg(OH)HOOH═(CHOO)g+
Mg(OH)HOOH═HOO-+Mg+
碳酸鈣中滴入醋酸溶液:
CaCOHOOH=(CHOO)a+CO+H
一對一效果還可以。我是一個過來人,希望我說的能夠?qū)δ阌兴鶐椭?你現(xiàn)在已經(jīng)步入高三了,處理許多事情不能再
一對一效果還可以。我是一個過來人,希望我說的能夠?qū)δ阌兴鶐椭?你現(xiàn)在已經(jīng)步入高三了,處理許多事情不能再象高一高二了!不能那樣孩子氣貪玩了,畢竟高三時你人生的轉(zhuǎn)折點啊,高三需要的是把所有的精力放到學(xué)習(xí)上!我把我總結(jié)的經(jīng)驗給你說
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過層層選拔之后,才能后走上講臺執(zhí)教。時至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗,和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評。CaCOHOOH═HOO-+Ca+CO+H
乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液:
CHOOH十NHCOCHOONHCO+H
CHOOH十HCO═CHOO-+CO+H
在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSOBa(OH)Cu(OH)+BaSO
Cu+SO+Ba+H- ═Cu(OH)+BaSO
石灰乳與海水制取氫氧化鎂:
MgClCa(OH)Mg(OH)CaCl/p>
Mg +Ca(OH) Mg(OH) Ca
(由于石灰乳是懸濁液,離子方程式不拆。由于反映物中有固體,以是Mg(OH)用畫沉淀符號。)
少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液夾雜:
Ca(HCOCa(OH)aCO+
Ca+HCO+OH-═CaCO+H
向Ca(HCO液中加入足量的氫氧化鈉溶液:
Ca(HCOaOH═CaCO+NaO
Ca+CO+H-═CaCO+H+CO
少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液夾雜:
Ca(OH)aHCOCaCO+NaO
Ca+CO+H-═CaCO+H+CO
碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:
Mg(HCOa(OH)aCO+Mg(OH)+
Mg+CO+a+H-═Mg(OH)+aCO+
氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反映:
Mg(HCOBa(OH)Mg(OH)+BaCO+
Mg+CO+Ba+H-═Mg(OH)+BaCO+
向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉:
Mg(HCOaOH═Mg(OH)+aO
Mg+CO+H-═Mg(OH)++CO
NHCO液與過量的NaOH溶液反映:
NHCOaOH(過量)═NaONH+
NH+HCO+H-═CO++NH
向NHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至正好沉淀完全
NHSOBa(OH)BaSO+NHH+H
NH+H++SO+Ba+H-═BaSO+NHH+H
碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NHCOBa(OH)BaCO+NH+
NH+HCO+Ba+H-═BaCO+NH+
在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液:
NHSOaOH═NaONHH+H
NH+HSO+H-═SO+NHH+H
硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=
aHSOBa(OH)NaOBaSO+
++SO+Ba+H-═BaSO+
硝酸鋁溶液中加入過量氨水:
Al(NOHH=Al(OH)+ HO/p>
Al+HH═Al(OH)+H
明礬溶液中加入過量的氨水:
Al(SOHH═l(OH)+KONHO/p>
Al+HH═Al(OH)+H
等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液夾雜:
a(OH)Al(SOaSO+Ol(OH)+AlSO/p>
a+H-+l+O═aSO+l(OH)
大理石與鹽酸反映制CO體:
CaCO Cl═CaClCO+H
CaCO+═Ca+CO+ H
硫化鈉溶液中加入鹽酸:
Na+Cl═aCl+H↑
S++═H↑
碳酸氫鈣溶液和鹽酸反映:
Ca(HCOCl═CaClO+
HCO+H+═CO+H
碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸:
NaOHCl=NaCl+NaHCO/p>
CO+H+═HCO
碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸:
NaOCHOOH=CHOONa+NaHCO/p>
CO+CHOOH═CHOO-+HCO
適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中:
a[Al(OH)+HOl(OH)+NaO
[Al(OH-+H+═Al(OH)+H
氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液:
AlClaHCOAl(OH)+aCl+O
Al+CO═Al(OH)+O
硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:
eSOHHOFeSO
e+H+═e+
NaNO液中加入酸性KMnO液:
aNOMnOOnSOaNOKO
nO+O+ +═n+ O+
硫酸銅溶液中加入氫硫酸:
CuSOH=CuS↓+HO/p>
Cu+ H═CuS↓++
NaO水解:
NaOH? NaHCONaOH
CO+H?HCO+OH-
硫氫化鈉的水解:
NaHS+H?H+NaOH
HS-+ H?H+OH-
實驗室制備氫氧化鐵膠體:
FeClFe(OH)膠體)+ Cl
Fe+Fe(OH)膠體)+ +
電解飽和食鹽水:
aCl+C+H+aOH
l-+C+H+H-
用石墨電極電解硫酸銅溶液:
uSOO+u+O/p>
u+u+O++
若何學(xué)好高中化學(xué)首先,我發(fā)現(xiàn)許多同硯一上高中跟不上化學(xué)課,緣故原由可能有的同硯初中化學(xué)基礎(chǔ)沒有扎實,著實沒關(guān)系,在學(xué)習(xí)高一化學(xué)的歷程中,你可以抽時間多溫習(xí)一下初中的知識,初中的化學(xué)知識是很簡樸的,可以多問先生或者同硯,把以前落下的知識補補,這樣你能更好的進(jìn)入高中學(xué)習(xí)狀態(tài)!
其次,對于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個很好的學(xué)習(xí)設(shè)計。好的設(shè)計是樂成的一半,我們只有設(shè)計好一個好的學(xué)習(xí)設(shè)計,學(xué)習(xí)設(shè)計包羅單元學(xué)習(xí)設(shè)計,學(xué)期學(xué)習(xí)設(shè)計等等。好的學(xué)習(xí)設(shè)計能使我們學(xué)習(xí)的時刻有個目的和偏向。在學(xué)習(xí)的歷程中也可以憑證需要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)設(shè)計,然則一定要堅持到底!
接下來,我們每節(jié)化學(xué)課前,都要好好預(yù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)課本中我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容,好譬喻程式,反映原理,看法等等,對于不清晰的問題我們符號下來,一定要做到對于那些內(nèi)容不體會意知肚明,只有這樣我們才氣為要學(xué)習(xí)的器械有個概略的體會。
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